Bon, sur ce coup là je me sens obligé d'étaler ma science.
(on oublie Lewis, à son niveau ça embêtera personne).
Un acide, c'est un composé qui peut libérer H+. On a des acides forts (HCl) et des acides faibles (CH3COOH), pour lesquels on définit une constante d'acidité Ka, souvent exprimée par le pKA. Ca, tu connais, je pense. (sinon, ne lis pas la suite et demande des notes sur les acides et bases en général...)
Un polyacide est une molécule capable de libérer un H+ et dont la base conjuguée...est elle-même un acide.
Par exemple : l'acide sulfurique :
H2SO4 => H+ + HSO4-
HSO4- => H+ + (SO4)2-
ici, H2SO4 libère au total 2 H+. C'est un diacide.
Comment on calcule le pH ? Y a plusieurs cas :
- toutes les fonctions acides sont fortes. C'est presque le cas pour H2SO4 et souvent on considère que c'est le cas. Dans ce cas, on a : H+ libéré = 2*H2SO4. C'est comme si on avait un acide simple, mais 2 fois plus concentré.
- les fonctions sont faibles, et avec des pK bien séparés. C'est le cas de l'acide phosphorique H3PO4
H3PO4 => H2PO4- +H+
H2PO4- => (HPO4)2- + H+
(HPO4)2- => (PO4)3- + H+
Dans ce cas, on ne considère que la première acidité, et on considère que les autres sont trop faibles
- les pKa sont mal séparés. Là, on s'amuse. On pose la conservation de matière, les équations d'équilibre et on résoud le gros système d'équations. T'auras droit à ça l'année prochaine si tu continues dans cette voie...
Dans la même lignée : qu'est-ce qui se passe si je traite un polyacide avec une base ?
Par exemple, H3PO4 avec NaOH... On calcule d'abord la quantité de NaOH nécessaire pour neutraliser H3PO4 comme si c'était un acide simple (ça tu dois connaitre, j'espère). C'est la quantité nécessaire pour transformer H3PO4 en H2PO4-. Il faudra la même quantité pour transformer H2PO4- en (HPO4)2-, et encore la même pour former (PO4)3-.
Après, tu regardes la quantité de chaque espèce restante en solution, tu as souvent présence de 2 espèces. Tu appliques la bête formule pH = pKa +log (B/A) en utilisant le couple acide base correspondant (te plante pas de PK !!!!!!) et le tour est joué.
Pour plus d'infos, soit t'as une question précise, soit tu vois avec ton prof.
Pour les polybases, c'est exactement la même chose, mais à l'envers. Par exemple, (PO4)3- est une polybase (une tribase puisqu'elle peut capter 3 H+ pour redonner H3PO4)
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